Oxigénio
O oxigénio (português europeu) ou oxigênio (português brasileiro) é um elemento químico de símbolo O, número atômico 8 (8 prótons e 8 elétrons) com massa atómica 16 u.
Na sua forma molecular, O2, é um gás a temperatura ambiente, incolor, insípido, inodoro, comburente, não combustível e pouco solúvel em água.
Representa aproximadamente 20% da composição da atmosfera terrestre. É um dos elementos mais importantes da química orgânica, participando de maneira relevante no ciclo energético dos seres vivos, sendo essencial na respiração celular dos organismos aeróbicos.
Uma outra molécula também formada por átomos de oxigênio é o ozônio (O3), cuja presença na atmosfera protege a Terra da incidência de radiação ultravioleta procedente do Sol.
| Nitrogênio - Oxigênio - Flúor |
O
S
|
Tabela Periódica | |
| Geral |
| Nome, símbolo, número |
Oxigênio, O, 8 |
| Classe, série química |
Não-metal, representativo
(Calcogênio) |
| Grupo, período, bloco |
16 (VIA), 2, p |
| Densidade, dureza |
1,429 kg/m3 (273K), (ND) |
| Cor e aparência |
Incolor
 |
| Propriedades atómicas |
| Massa atómica |
15,9994(3) u |
| Raio atómico (calculado) |
60 (48) pm |
| Raio covalente |
73 pm |
| Raio de van der Waals |
152 pm |
| Configuração electrónica |
He2s22p4 |
| Elétrons por nível de energia |
2, 6 |
| Estado de oxidação (óxido) |
-2,-1 (neutro) |
| Estrutura cristalina |
cúbica |
| Propriedades físicas |
| Estado da matéria |
gás (paramagnético) |
| Ponto de fusão |
50,35 K (-222,8 °C) |
| Ponto de ebulição |
90,18 K (-182,97 °C) |
| Volume molar |
17,36 · 10-6 m3/mol |
| Entalpia de vaporização |
3,4099 kJ/mol |
| Entalpia de fusão |
0,22259 kJ/mol |
| Pressão de vapor |
não definida |
| Velocidade do som |
317,5 m/s (293 K) |
| Características diversas |
| Eletronegatividade |
3,44 (escala de Pauling) |
| Calor específico |
920 J/kg*K |
| Condutividade elétrica |
não definida |
| Condutividade térmica |
0,02674 W/m*K |
| 1º Potencial de ionização |
1313,9 kJ/mol |
| 2º Potencial de ionização |
3388,3 kJ/mol |
| 3º Potencial de ionização |
5300,5 kJ/mol |
| 4º Potencial de ionização |
7469,2 kJ/mol |
| Isótopos mais estáveis |
| iso |
AN |
meia-vida |
MD |
ED (MeV) |
PD |
| 16O |
99,762% |
estável com 8 neutrons |
| 17O |
0,038% |
estável com 9 neutrons |
| 18O |
0,2% |
estável com 10 neutrons | |
| Unidades SI e CNTP, exceto onde indicado o contrário |
Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão o oxigênio se encontra no estado gasoso, formando moléculas biatômicas de formula molecular O2. Esta molécula é formada durante a fotossíntese das plantas e, posteriormente, utilizada pelos seres vivos no processo de respiração. Ver: Ciclo do oxigênio. O oxigênio em seu estado líquido e sólido tem uma ligeira coloração azulada e, em ambos os estados, é paramagnético. O oxigênio líquido e obtido usualmente a partir da destilação fracionada do ar líquido, junto com o nitrogênio. Reage praticamente com a totalidade dos metais, exceto com os metais nobres como ouro, platina, provocando a corrosão.
História
O elemento oxigênio foi descoberto pelo farmacêutico sueco Carl Wilhelm Scheele em 1771, porém o seu trabalho não obteve reconhecimento imediato. Muitos atribuem a Joseph Priestley o seu descobrimento, que ocorreu independentemente em 1 de agosto de 1774.
O nome oxigênio (do grego ὀξύς = ácido e, -geno, da raíz γεν = gerar), foi dado por Lavoisier em 1774 após ter observado que existiam muitos ácidos que continham oxigênio.
Compostos
Sua alta eletronegatividade o faz reagir com muitos elementos químicos exceptuando alguns poucos gases nobres.
O composto mais notável do oxigênio é a água (H2O). Outros compostos importantes que apresentam o elemento oxigênio em sua composição são: dióxido de carbono, os álcoois (R-OH), aldeídos, (R-CHO), e ácidos carboxílicos (R-COOH).
Os íons clorato (ClO3-), perclorato (ClO4-), cromato (CrO42-), dicromato (Cr2O72-), permanganato (MnO4-) e nitrato (NO3-) são fortes agentes oxidantes. Os epóxidos são éteres na qual o átomo de oxigênio é um hétero-tomo.
O ozônio (O3) se forma mediante descargas elétricas a partir do oxigênio molecular (durante as tormentas elétricas, por exemplo).
No oxigênio líquido já foi encontrado, em pequenas quantidades, uma dupla molécula de oxigênio: (O2)2.
Ação biológica
O oxigênio respirado pelos organismos aeróbicos, liberado pelas plantas no processo de fotossíntese, participa na conversão de nutrientes em energía intracelular.
A redução do nível de oxigênio provoca a hipoxemia e, a falta total ocasiona a anoxia, podendo provocar a morte do ser vivo.
A hemoglobina é o pigmento que dá a cor aos glóbulos vermelhos (eritrócitos) e tem a função vital de distribuir o oxigênio pelo organismo.
Isótopos
O oxigênio tem três isótopos estáveis e dez radioativos. Todos os radioisótopos do oxigênio tem uma meia-vida de menos de três minutos.
Precauções
O oxigênio pode ser tóxico a elevadas pressões parciais.
Alguns compostos de oxigênio como o ozônio, o peróxido de hidrogênio e radicais hidroxila são muito tóxicos. O corpo humano desenvolveu mecanismos de proteção contra estas espécies tóxicas. Por exemplo, a glutación atua como antioxidante, como a bilirrubina que é um produto derivado do metabolismo da hemoglobina.
CANAIS 
