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Características principais
O cúrio é um tanto semelhante ao terra rara gadolínio, porém com uma estrutura cristalina mais complexa. Quimicamente reativo, é um metal de aspecto branco-prateado ( a maioria dos seus compostos triavalentes são ligeiramente amarelos ), maleável e, devido a sua elevada radioatividade, brilha no escuro. O elemento é mais eletropositivo que o alumínio.
O isótopo cúrio-248 tem sido sintetizado somente em quantidades miligramas, porém, o cúrio-242 e o cúrio-244 são produzidos em quantidades multigramas, que permite a determinação de algumas das propriedades do elemento. O cúrio é obtido nesta quantidade sujeitando o plutônio a um bombardeio de partículas alfa. Quantidades muito pequenas de cúrio podem existir no minério de urânio, como produto de deterioração natural, porém nunca foi detectado.
Aplicações
Há poucas aplicações comerciais para o cúrio. Pode ser útil em geradores termoelétricos. O cúrio-242 e Cu-244 são utilizados como fontes de energia portátil, já que pode gerar em torno de 2 watts de energia térmica por grama. É usado em marcapassos coronários artificiais, em instrumentos operando em locais remotos na Terra, e em missões espaciais.
História
O cúrio foi pela primeira vez sintetizado na Universidade da Califórnia ( Berkeley ) por Glenn T. Seaborg, Ralph A. James, e Albert Ghiorso em 1944. A equipe nomeou o novo elemento de cúrio em homenagem a Marie Curie e seu marido Pierre , famosos pela descoberta do elemento rádio e pelas suas pesquisas em radioatividade. O elemento foi quimicamente identificado no Laboratório de metalurgia ( atualmente conhecido por "Laboratório Nacional de Argonne" ) na Universidade de Chicago. Foi o terceiro elemento transurânico descoberto , mesmo sendo o segundo da série. O cúrio-242 ( meia-vida de 163 dias ) e um neutron livre foram obtidos bombardeando um alvo de plutônio – 239 com partículas alfa num ciclotron em Berkeley. Louis Werner e Isadore Perlman criaram uma amostra de cúrio-242 na Universidade da Califórnia em 1947 , na forma de hidróxido, bombardeando o amerício- 241 com nêutrons. O cúrio foi produzido na forma elementar pela primeira vez ,em 1951 , por Crane, Wallmann, e Cunningham.
Compostos
Diversos compostos de cúrio foram produzidos. Entre eles, tem-se: dióxido de cúrio ( CmO2 ), trióxido de cúrio ( Cm2O3 ), brometo de cúrio ( CmBr3 ), cloreto de cúrio ( CmCl3 ), tetrafluoreto de cúrio ( CmF4 ) e iodeto de cúrio ( CmI3 ).
Isótopos
19 radioisótopos do cúrio tem sido identificados, sendo os mais estáveis Cm-247 com meia-vida de 1.56 × 107 anos, Cm-248 com meia-vida de 3.40 × 105 anos, Cm-250 com meia-vida de 9000 anos, e Cm-245 com meia-vida de 8500 anos. Todos os demais isótopos radioativos possuem meias-vidas inferiores a 30 anos, e a maioria destes com meias-vidas abaixo de 33 dias. Este elemento apresenta 4 meta estados, sendo o mais estável Cm-244m ( t½ 34 minutos ). As massas atômicas dos isótopos do cúrio variam de 233.051 u ( Cm-233 ) até 252.085 u ( Cm-252 ).
Precauções
O cúrio é tóxico e radioativo, portanto, deve ser manuseado com cuidado.
Acumula no tecido ósseo, destruindo a medula e, deste modo, impedindo a formação de glóbulos vermelhos.