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O cúrio (nomeado em homenagem ao casal Pierre e Marie Curie) é um elemento químico de símbolo Cm, de número atômico 96 (96 prótons e 96 elétrons) com massa atômica 247 u. É um elemento metálico, sintético, transurânico, do grupo dos actinídios.

Foi descoberto em 1944 por uma equipe de estado-unidenses composta por Glenn Seaborg, Ralph James, e Albert Ghiorso, produzido pelo bombardeamento do plutônio com partículas alfa. O cúrio-242 e cúrio-244 podem ser utilizados como fontes de energia portátil, em marcapassos e instrumentos de localização remotos.

Amerício - Cúrio - Berquélio Gd Cm         Tabela Periódica
Geral
Nome, símbolo, número	Cúrio, Cm, 96
Classe , série química	Metal , transição interna ( actínio )
Grupo , período , bloco	_ , 7 , f
Densidade, dureza	13510 kg/m3, sem dados
Cor e aparência	Prateado
Propriedades atômicas
Massa atómica	247 u
Raio médio†	Sem dados
Raio atómico calculado	Sem dados
Raio covalente	Sem dados
Raio de van der Waals	Sem dados
Configuração electrónica	Rn5f7 6d1 7s2
Estado de oxidação (óxido)	3 (anfótero)
Propriedades físicas
Estado da matéria	Sólido
Ponto de fusão	1618 K (1345 °C)
Ponto de ebulição	3383 K (3110 °C)
Estrutura cristalina	Hexagonal compacta
Entalpía de vaporização	Sem dados
Entalpía de fusão	15 kJ/mol
Pressão de vapor	Sem dados
Velocidade do som	Sem dados
Informações diversas
Eletronegatividade	1,3 (Pauling)
Calor específico	Sem dados
Condutividade elétrica	Sem dados
Condutividade térmica	Sem dados
1° potencial de ionização	581 kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso. AN Meia-vida MD ED MeV PD 243Cn Sintético 29,1 anos α ε FE 6,169 0,009   239Pu 243Am   244Cm Sintético 18,1 anos SF α   5,902   240Pu 245Cm Sintético 8500 anos SF α   5,623   241Pu 246Pu Sintético 4730 y α SF 5,475   242Pu 247Cm Sintético 1,56 x 107 anos α 5,353 243Pu 248Cm Sintético 3,4 x 105 anos α SF 5,162   244Pu   250Cm Sintético 9000 a SF α β-   5,169 0,037   246Pu 250Bk
Unidades SI e CNTP, exceto onde indicado o contrário

Características principais

O cúrio é um tanto semelhante ao terra rara gadolínio, porém com uma estrutura cristalina mais complexa. Quimicamente reativo, é um metal de aspecto branco-prateado ( a maioria dos seus compostos triavalentes são ligeiramente amarelos ), maleável e, devido a sua elevada radioatividade, brilha no escuro. O elemento é mais eletropositivo que o alumínio.

O isótopo cúrio-248 tem sido sintetizado somente em quantidades miligramas, porém, o cúrio-242 e o cúrio-244 são produzidos em quantidades multigramas, que permite a determinação de algumas das propriedades do elemento. O cúrio é obtido nesta quantidade sujeitando o plutônio a um bombardeio de partículas alfa. Quantidades muito pequenas de cúrio podem existir no minério de urânio, como produto de deterioração natural, porém nunca foi detectado.

Aplicações

Há poucas aplicações comerciais para o cúrio. Pode ser útil em geradores termoelétricos. O cúrio-242 e Cu-244 são utilizados como fontes de energia portátil, já que pode gerar em torno de 2 watts de energia térmica por grama. É usado em marcapassos coronários artificiais, em instrumentos operando em locais remotos na Terra, e em missões espaciais.

História

O cúrio foi pela primeira vez sintetizado na Universidade da Califórnia ( Berkeley ) por Glenn T. Seaborg, Ralph A. James, e Albert Ghiorso em 1944. A equipe nomeou o novo elemento de cúrio em homenagem a Marie Curie e seu marido Pierre , famosos pela descoberta do elemento rádio e pelas suas pesquisas em radioatividade. O elemento foi quimicamente identificado no Laboratório de metalurgia ( atualmente conhecido por "Laboratório Nacional de Argonne" ) na Universidade de Chicago. Foi o terceiro elemento transurânico descoberto , mesmo sendo o segundo da série. O cúrio-242 ( meia-vida de 163 dias ) e um neutron livre foram obtidos bombardeando um alvo de plutônio – 239 com partículas alfa num ciclotron em Berkeley. Louis Werner e Isadore Perlman criaram uma amostra de cúrio-242 na Universidade da Califórnia em 1947 , na forma de hidróxido, bombardeando o amerício- 241 com nêutrons. O cúrio foi produzido na forma elementar pela primeira vez ,em 1951 , por Crane, Wallmann, e Cunningham.

Compostos

Diversos compostos de cúrio foram produzidos. Entre eles, tem-se: dióxido de cúrio ( CmO₂ ), trióxido de cúrio ( Cm₂O₃ ), brometo de cúrio ( CmBr₃ ), cloreto de cúrio ( CmCl₃ ), tetrafluoreto de cúrio ( CmF₄ ) e iodeto de cúrio ( CmI₃ ).

Isótopos

19 radioisótopos do cúrio tem sido identificados, sendo os mais estáveis Cm-247 com meia-vida de 1.56 × 10⁷ anos, Cm-248 com meia-vida de 3.40 × 10⁵ anos, Cm-250 com meia-vida de 9000 anos, e Cm-245 com meia-vida de 8500 anos. Todos os demais isótopos radioativos possuem meias-vidas inferiores a 30 anos, e a maioria destes com meias-vidas abaixo de 33 dias. Este elemento apresenta 4 meta estados, sendo o mais estável Cm-244m ( t_½ 34 minutos ). As massas atômicas dos isótopos do cúrio variam de 233.051 u ( Cm-233 ) até 252.085 u ( Cm-252 ).

Precauções

O cúrio é tóxico e radioativo, portanto, deve ser manuseado com cuidado.

Acumula no tecido ósseo, destruindo a medula e, deste modo, impedindo a formação de glóbulos vermelhos.