O que é constante de acidez

Constante de acidez





Em química , dado um ácido fraco HA , sua dissolução em água está sujeito a um equilíbrio:



HA + H2O ↔ A + H3O+

Ou simplificadamente:



HA ↔ A + H+

A constante de acidez ou constante de dissociação ácida , Ka, de HA/A é definida por:



K_a = frac{[A^- ] cdot left[mbox{H}_3mbox{O}^+
ight]} {[HA]}

Onde [AH] indica a concentração molar do ácido HA numa solução aquosa..


A constante de acidez Ka é proporcional a concentração dos ions formados. Portanto, quanto maior o valor de ka mais ionizado é o ácido, consequentemente maior a sua força.


A constante de acidez depende da temperatura.


Quando a ionização ocorrer por etapas haverá uma constante de acidez para cada etapa:


Primeira etapa: H2A + H2O ↔ HA + H3O+





Ka1 = [HA] . [H3O+] / [H2A]

Segunda etapa: HA + H2O ↔ A2- + H3O+





Ka2 = [A2-] . [H3O+] / [HA]

A acidez pode tembém ser expressa pelo pKa:



pKa = – log Ka ( cologaritmo do Ka )

Quanto menor o valor de pKa maior a acidez do ácido.

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