O que é o elemento lantânio

Lantânio



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O lantânio é um elemento químico de símbolo químico La de número atômico 57 ( 57 prótons e 57 elétrons ), com massa atômica 138,9 u. É um metal de transição interna.( lantanídeo , terra rara ) pertencente ao grupo 3 da classificação periódica dos elementos. À temperatura ambiente, o lantânio encontra-se no estado sólido.


É encontrado principalmente em minerais terras raras associado com o cériodúctil e maleável usado principalmente em ligas para a produção de lentes especiais, pedras de isqueiros e como esponja de hidrogênio.


Foi descoberto em 1839 por Carl Gustaf Mosander, em Estocolmo,Suécia.















































































































BárioLantânioCério
La
Ac  
 
 


Geral
Nome, símbolo, número Lantânio, La, 57
Classe , série química Metal , tansição interna( Lantanídio )
Grupo, periodo, bloco 3 , 6 , f
Densidade, dureza 6146 kg/m3, 2,5
Cor e aparência Branco prateado
Propriedades atômicas
Massa atómica 138,90547(7) u
Raio médio 195 picómetro
Raio atômico calculado Sem dados
Raio covalente 169 pm
Raio de van der Waals 1258
Configuração electrónica [Xe]5d16s2
Estados de oxidação (óxido) 3 (base forte)
Estrutura cristalina Hexagonal
Propriedades físicas
Estado da matéria Sólido (_)
Ponto de fusão 1191 K (918 °C)
Ponto de ebulição 3737 K (3464 °C)
Entalpía de vaporização 414 kJ/mol
Entalpía de fusão 6,2 kJ/mol
Pressão de vapor 1,33 · 10-7 Pa a 1193 K
Velocidade do som 2475 m/s a 293,15 K
Informações diversas
Eletronegatividade 1,1 (Pauling)
Calor específico 190 J/(kg·K)
Condutividade elétrica 1,26 · 106m-1·Ω-1
Condutividade térmica 13,5 W/(m·K)
Potencial de ionização 538,1 kJ/mol
Potencial de ionização 1067 kJ/mol
Potencial de ionização 1850,3 kJ/mol
Potencial de ionização 4819 kJ/mol
Isótopos mais estáveis


































iso. AN Meia-vida MD ED MeV PD
137La sintético 60000 anos ε 0,600 137Ba
138La 0,09% 1,0511 anos ε 1,737 138Ba
138La 0,09% 1,0511 anos β 1,044 138Ce
139La 99,91% La é estável com 82 neutrons
SI e CNTP, exceto onde indicado o contrário>






Índice

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[editar] Características principais


O lântanio é um elemento metálico branco prateado que pertence ao grupo 3 da tabela periódica e é considerado frequentemente como sendo um lantanídio. Encontrado em alguns minerais, geralmente em combinação com cério e outros elementos terras raras. O lantânio é maleável, ductil, e mole bastante para ser cortado com uma faca. É um dos mais reativos entre os elementos terras raras. O metal reage diretamente como os elementos carbono, nitrogênio, boro, selênio, silício, fósforo, enxofre, e com halogênios. Oxida rapidamente quanto exposto ao ar. A água fria ataca lentamente o lantânio, enquanto a água quente ataca muito mais rapidamente.



[editar] Aplicações



  • É usado em eletrodos de carbono para a produção de luz, principalmente para iluminação de estúdios e projeções na indústria cinematográfica..
  • O La2O3 aumenta a resistência do vidro, que são usados para a produção de vidros ópticos especiais, tais como:

  • Quantidades pequenas de lantânio são adicionados ao aço para melhorar sua maleabilidade, ductilidade e resistência ao impacto.
  • Pequenas quantidades são adicionados ao ferro para produzir ferro fundido nodular.
  • Pequenas quantidades de lantânio ( 0,2% a 5% ) são adicionados ao molibdênio para diminuir a sua dureza e sensibilidade a variações de temperaturas.
  • O metal é pirifórico, por isso é usado em ligas ( 25% a 45% ) para a produção de pedras de isqueiros.
  • O óxido é usado em eletrônica: válvulas eletrônicas
  • Ligas de lantânio como esponjas de hidrogênio. Estas ligas são capazes de absorver até 400 vezes o seu volume de hidrogênio gasoso, e é um processo reversível.
  • Como catalisador no craqueamento do petróleo ( transformação do óleo cru nos seus derivados ).
  • Mantas de lanterna a gás.
  • Na forma de compostos é usado para polir vidros e em lapidação.
  • O La-bário em datações de rochas e minérios.
  • O nitrato de lantânio é aplicado principalmente em vidros especiais, tratamento da água e como catalisador.


[editar] História


O lantânio foi descoberto em 1839 por Carl Gustaf Mosander, em Estocolmo, na Suécia.a partir da decomposição parcial de uma amostra de nitrato de cério aquecendo e tratando o sal com ácido nítrico diluído. Da solução resultante, isolou uma terra rara nova, que denominou de “lantana”. O lantânio foi isolado na forma relativamente pura em 1923. A palavra lantânio vem do grego lanthanein, que significa “escondido”.



[editar] Papel biológico


O lantânio não tem nenhum papel biológico conhecido.


O elemento não é absorvido por via oral e, quando injetado, sua eliminação é muito lenta. O carbonato de lantânio está sendo estudado como um composto para absorver o fosfato nos casos de falhas renais. Alguns cloretos de terra rara, tais como o cloreto de tantálio ( LaCl3 ), são conhecidos por apresentarem propriedades anticoagulantes.



[editar] Ocorrência


Monazita ( Ce+La+Th+Nd+Y )PO4, e bastnasita ( Ce+La+Y )CO3F, são os principais minérios em que o lantânio ocorre nas porcentagens 25% e 38%, respectivamente.


Os principais depósitos de monazita são encontrados na Índia, Estados Unidos, Brasil, África do Sul e Austrália. Os principais depósitos de bastnasita estão nos Estados Unidos ( Califórnia e Novo México ).


Outros minerais que contem o lantânio são a cerita e a alanita.



[editar] Isótopos


O lantânio apresenta dois isótopos naturais: La-139 , que é estável com uma abundância natural de 99,91%, e o La-138, abundância natural de 0,09%. 31 radioisótopos tem sido identificados , sendo o La-138 praticamente o mais estável com uma meia-vida de 1011 anos, e o La- 137 com uma meia-vida de 60.000 anos. Os demais apresentam meias vida abaixo de 24 horas, destes, a maioria com menos de 1 minuto. Este elemento ainda apresenta 3 isótopos metaestáveis. Os isótopos da lantânio apresentam massas atômicas desde 120 u ( La-120 ) até 152 u ( La-152 ).

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